| 设为主页 | 保存桌面 | 手机版 | 二维码 登录 注册
免费会员

河北省霸州市信任通线路工具厂

主营:玻璃钢穿孔器, 墙壁穿线器,穿管器,双稳机电缆拖车, 各种电缆放线架...

正文
缓冲溶液在医药学中的意义3000字论文
发布时间:2019-12-01        浏览次数: 次        

  可选中1个或多个下面的关键词,搜索相关资料。也可直接点“搜索资料”搜索整个问题。

  缓冲溶液在临床上有着广泛的应用。如微生物的培养、组织切片的染色、血液的保存、药液的配制等都需要在稳定的酸碱条件下进行。酸碱度一旦超出所需范围,就会导致实验失败,造成严重不良后果。因此选择适当的缓冲溶液,对保持溶液酸碱度的相对稳定,在生化、药理和病理等实验中至关重要。

  纯水在25℃时pH为7.0,但只要与空气接触一段时间后,因为一部分水与CO2反应生成了碳酸,而使PH值降到5.5左右。或者在纯水中加入少量的强酸或强碱,pH值也会发生显着的变化。但是也有些溶液加入少量强酸强碱,pH值基本保持不变。如在1L含0.1molHAc和0.1molNaAc溶液中,加入0.1mol强酸(HCl)或0.1mol强碱(NaOH)溶液后,pH值基本保持不变。这种能够抵抗外加少量强酸或强碱,而保持其pH值基本不变的溶液称为缓冲溶液。缓冲溶液对强酸或强碱的抵抗作用称为缓冲作用。

  缓冲溶液一般由两种物质组成,一种是物质是抵抗外加强酸,一种物质是抵抗外加强碱,这两种物质组成我们常说的缓冲对,常见的缓冲溶液有以下几种组成形式:

  (1)弱酸及其盐。水域面积约200平方公里。手机看开奖结果,例如:HAc(酸)—NaAc(碱)、H2CO3(酸)—NaHCO3(碱)、H3PO4(酸)—NaH2PO4(碱)、H3BO4(酸)—Na2B4O7(碱)、巴比妥(酸)—巴比妥钠(碱)、H2C8H4O4—KHC8H4O4(邻苯二甲酸—邻苯二甲酸氢钾)等。

  (2)弱碱及其盐。例如:NH3(弱碱)—NH4CL(盐)、CH3NH2(弱碱)—CH3NH2CL(盐)、Tris(弱碱)—HCL(强酸),是由弱碱三羟甲基氨基甲烷[(HOCH2)3CNH2]和三羟甲基氨基甲烷与盐酸反应生成的盐([HOCH2)3CNH2.HCL]等。

  (3)酸式盐及其次级盐。例如:NaH2PO4(酸式盐)—Na2HPO4(酸式盐)、NaHCO3(酸式盐)—Na2CO3(强碱弱酸盐)、KH2PO4(酸式盐)—K2HPO4(酸式盐)等。

  (1)弱酸及其盐的作用机制:现在以HAc(酸)—NaAc(碱)为例加以说明。醋酸在缓冲溶液中为弱电解质,在溶液中仅有小部分醋酸分子电离成离子,大部分是以分子的形式存在,HAc溶于水后,一部分电离成H+和Ac-,另一部分H+和Ac-又重新结合成HAc分子,所以HAc的电离是一个可逆反应。但是NaAc属于强电解质,在溶液中完全电离成Na+和Ac-,这样在溶液中就含有HAc分子、H+、Ac-、Na+,其中HAc分子、Ac-、Na+含量较多。当此溶液加入少量强酸(HCl)时,HCl溶液完全电离出H+和Cl—,溶液中的[H+]浓度增加,增加的H+会和Ac-结合生成HAc分子,破坏了HAc原有的电离平衡,重新达到了一个新的平衡,避免溶液中的PH值突然降低,而保持了基本不变;当此溶液加入少量强碱(NaOH)时,溶液中的[OH—]浓度增加,增加的OH—会和H+结合生成H2O分子,破坏了HAc原有的电离平衡,宾利 欧陆 这款是什么颜色的。重新达到了一个新的平衡,避免溶液中的PH值突然增加,而保持了基本不变;由此可见,缓冲溶液能够抵御外加少量的强酸强碱。

  (2)多元弱酸的两种盐的缓冲作用:现以NaH2PO4(酸式盐)—Na2HPO4(酸式盐)为例加以说明。NaH2PO4、Na2HPO4都是强电解质,在溶液中能电离出Na+、HPO42—、H+和H2PO4—,(H2PO4—还可以电离出HPO42—、H+,但电离度很小,可以忽略不计)。当有外加少量强酸(HCl)时,HCl电离出的H+就会和溶液中的HPO42—结合,破坏了H2PO4—原来的平衡,使平衡向生成H2PO4—方向移动,只到HCl消耗完,重新建立新的平衡。当有外加少量强碱(NaOH)时,NaOH电离出的中的OH—就会和溶液的H+结合生成难电离的H2O分子,就破坏了H2PO4—原来的电离平衡,使平衡向着生成的H+和HPO42—方向进行,直到强碱中的OH—消耗完,建立起新的平衡,故PH值基本保持不变。

  (3)弱碱一弱碱强酸盐的缓冲作用: 以NH3(弱碱)—NH4CL(盐)缓冲对为例,在此缓冲对中有以下电离过程【图】

  当溶液中加入少量的碱或酸后,电离成OH—或H+, 因溶液中含有大量的能够抗酸的弱碱NH3(抗酸成分)和大量的能够抗碱的NH4+(抗碱成分) 使溶液的PH值不会发生明显变化。

  生物体内的多数化学反应都是酶促反应,每一种酶都要在特定的酸碱条件下才具有活性。如胃蛋白酶只有在pH=1.5~2.0的范围内才具有最佳活性,超出这一范围活性大大降低,甚至失去活性。在化验肝功能时,要在pH为7.4的缓冲溶液环境下才能准确测定血清中丙氨酸氨基转移酶的含量。如果测定过程中溶液的pH不稳定,就会引起测定误差,造成误诊。正常人体血液的pH一般维持在7.35~7.45之间,为机体的各种生理活动提供保障。若pH高于7.45会发生碱中毒,低于7.35会发生酸中毒,引发各种疾病甚至危及生命。血液能保持如此狭窄的pH范围,主要原因是其中的多种缓冲对协调发挥缓冲作用,维持机体酸碱平衡。

  缓冲溶液对维持着人体正常的血液pH范围。其中H2CO3-NaHCO3是血浆中最主要的缓冲对,H2CO3-NaHCO3缓冲机制与肺的呼吸功能及肾的排泄和重吸收功能密切相关。正常人体代谢产生的CO2进入血液后与水结合成H2CO3,H2CO3与血浆中的HCO3—组成共轭酸碱对,所以缓冲溶液在医学检验中有着重要的意义。

六合生肖号码| 管家婆香港马会挂牌| 香港摇钱树内部透码| 港京图库话中有意| 百万乖乖单双六肖加两肖| 正版四不像网站下载| 香港马会开奖结果官方| 香港东方心经特马资料| 管家婆心水论坛资料| 香港马合开奘结果查询开矷结果|